celdas unitarias

Colegio Santa Familia

Celdas unitarias

Nombre: Sofia Cerda

Loreto Carmona

Gianina Fischer

Jenifer Pasten

Ninuska Molina

Alejandro Pastén

Mauricio Cuello

Curso: 4º medio Diferenciado

Fecha: 29/03/2013

Introducción

Existen dos tipos de sólidos sólidos amorfos y cristalinos, la principal diferencia entre ellos es su estructura, ya que en un solido cristalino existe una ordenación de los átomos a largo alcance, mientras que en los sólidos amorfos no se puede saber donde ira el próximo átomo.

El siguiente trabajo se baso principalmente en los sólidos cristalinos, que son formados por celdas unitarias las que tienen una estructura definida.

comprender la importancia de la posición de las celdas para la conformación de una red cristalina y posterior solido.
conocer algunas de las celdas existentes.
aprender las cualidades de un solido cristalino.

Marco Teórico

Sólidos Cristalinos: Son aquellos que están formados por una red cristalina. Ahora, esta red está constituida a su vez por celdas cristalinas.

Las celdas cristalinas(átomos) en el caso de los sólidos cristalinos están ubicados de manera muy regular ubicados en el espacio uniformemente.

En el caso de los sólidos no cristalinos (amorfos), como el concreto, asfalto vidrio, entre otros, el ordenamiento de los cristalinos no prevalece en los amorfos, ya que son diametralmente opuestos, es decir, los átomos de los amorfos están dispersos en el espacio. Esto genera 2 claras consecuencias, primero que la cohesión en los cristalinos es mucho mayor que lo amorfos y segundo que la entropia es mayor en los amorfos que en los cristalinos, debido a lo anteriormente dicho, sobre la ubicación y distribución de sus átomos.

Los sólidos se pueden clasificar en cuatro tipos, considerando los tipos de enlace que une a los átomos:

Sólidos Iónicos: en este tipo de sólidos la red esta formada por iones alternadamente positivos y negativos, resultantes de la transferencia de uno o mas electrones. La estabilidad de la red es mantenida por la atracción electrostática entre los iones. Estos sólidos no tienen electrones libres, por lo que su conductividad eléctrica es baja. En cambio si se encuentran en estado liquido es todo lo contrario.

Sólidos covalentes: en estos sólidos no existe una transferencia de carga entre los átomos Estos están unidos por un enlace covalente (pares de electrones compartidos entre átomos de similar electronegatividad). El enlace covalente que los une le da una gran rigidez a la red y un elevado punto de fusión.

Sólidos Moleculares: Están formados por moléculas apolares, al atraerse los electrones se emparejan pero no se unen , por lo mismo conservan su individualidad pero están unidas por la fuerza de Van der Walls, las que existen en las moléculas de los gases o de un líquido.

La fuerza de Van der Walls es bastante débiles y son productos y son derivadas de la interacción entre los polos de los átomos, en donde uno de estos está cargado e induce al resto , de modo que se atraen pero no se unen.

Sólidos metálicos: este tipo de sólidos esta formado a partir de átomos con algunos electrones débilmente ligados en las capas mas externas.

Están constituidos por una red de iones positivos que son mantenidos por un gas de electrones libre

Marco conceptual

átomo: es la unidad de materia mas pequeña que existe, es indivisible mediante procesos químicos.

enlaces: es el proceso químico por el cual interactuan átomos y moléculas que le da estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos.

sólidos: es un estado de la materia en donde las moléculas que contiene están muy cohesionadas entre si, impidiendo su cambio de forma y volumen.

diatomicos: son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico.

electrón: es una partícula subatomica con una carga eléctrica elementalmente negativa.

enlace covalente: se produce un enlace covalente entre átomos cuando para formar algo estable se comparten electrones del mismo nivel.

cohesión: es la atracción entre moléculas que mantiene unidos las partículas de una sustancia.

Conclusión

Considerando el trabajo realizado y lo leído en la guía se concluye que existen 2 tipos de sólidos los amorfos y los cristalinos, estos últimos son los que nos reunió con el motivo de realizar la actividad en clase de las celdas. A partir de esta actividad y posterior trabajo es que se apreció la importancia y relevancia en los procesos químicos y estructurales en torno a los sólido cristalinos, ya que la disposición espacial y distribución implica una serie de cambios en las cualidades de un solido. Ademas de esto, existe otro tópico encargado de clasificar a los sólidos cristalinos, y esta es el tipo de unión entre sus átomos, lo que también determina características y particularidades.

Por lo tanto todos los tópicos antes mencionados nos permiten entender un poco más los detalles de las cosas que comprenden nuestro entorno, entendiendo de este modo que las cosas no son tan simples como las vemos a simple vista.

Anexo

El proceso...